置换反应的定义，什么是置换反应

日期：2024年10月30日 文章来源与网络，内容仅供参考！

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

根据反应环境分类

(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

(2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。

1.金属跟酸的置换：是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。

要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续

Zn 2HCl= ZnCl₂ H₂↑

Zn H₂SO₄(稀硫酸) = ZnSO₄ H₂↑

2Al 3H₂SO₄(稀硫酸) = Al₂(SO₄)₃ 3H₂↑

2.金属跟盐溶液的置换：是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如:

Cu Hg(NO₃)₂ = Hg Cu(NO₃)₂

根据元素性质分类

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

1.金属单质置换金属单质

2Al Fe₂O₃ =高温= Al₂O₃ 2Fe (铝热反应。Al还可与V₂O₅.CrO₃.WO₃.MnO₂等发生置换)

Fe CuSO₄ = FeSO₄ Cu

2.金属单质置换非金属单质

Zn 2HCl = H₂↑ ZnCl₂

2Na 2H₂O = 2NaOH H₂↑

2Mg CO₂ =点燃= 2MgO C

3Fe 4H₂O(g) =高温= Fe₃O₄ 4H₂

4Na 3CO₂ =点燃= 2Na₂CO₃ C

3.非金属单质置换金属单质

置换反应实验C 2CuO =高温= 2Cu CO₂↑

4.非金属单质置换非金属单质

2F₂ 2H₂O = 4HF O₂

2C SiO₂ = Si 2CO ↑

C H₂O =高温= CO H₂

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